| تبليغات | X |
|
گروه شیمی آموزش وپرورش صالح آباد خراسان
هر جنبه ای از دنیای امروز حتی روابط بین المللی تحت تاثیر شیمی است. (لینوس پائولینگ)
آیا تا بحال شعلهای در درون آب مشاهده نمودهاید. شاید تصور کنید این کار غیر ممکن باشد، ولی در دنیای شیمی ، این کار عملی است و میتوان با استفاده از مواد شیمیایی ساده ، شعلههایی درون آب ایجاد کرد. برای ایجاد شعله در توی آب ، از فسفر سفید استفاده میشود که باید در مجاورت اکسیژن قرار گیرد. حال ببینیم فسفر سفید چه خصوصیاتی دارد که حتی در زیر آب مشتعل میگردد. ادامه مطلب ... 88/08/15 :: 9 :: نويسنده : باقری
سید نیتریک خالص (HNO3) در 41.6- درجه سانتیگراد ذوب شده، تولید مایع بیرنگی میکند، اما نسبت به درجه حرارت و درجه تابش نور بر آن، گستره رنگ آن از زرد تا قرمز متمایل به قهوهای متغیر است. این تغییرات نتیجه تجزیه آن طبق واکنش زیر است: 2HNO3 -----> 2NO2 + H2 + 1/2 O2 به این علت ظرفهای محتوی آن، همیشه تحت فشار کنترل شده میباشد. اسید نیتریک با آب قابل احتراق است و محلول آن آزئوتروپی را تشکیل میدهد که نقطه جوش آن برابر با 121.9 درجه سانتیگراد است که شامل 68.7% وزنی HNO3 میباشد. ادامه مطلب ... 88/08/03 :: 17 :: نويسنده : باقری
منیزیم عنصری فلزی به رنگ سفید نقره ای است که در گروه 2 جدول تناوبی قرار دارد. این عنصر در سال 1808 توسط humphrey davy دانشمند انگلیسی کشف گردید. از الکترو لیز نمک کلرید منیزیم و همچنین از آب دریا بدست می آید. منیزیم و ترکیبات آن مدت زمان مدیدی است که شناخته شده هستند. منیزیم هشتمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین به حساب می آید. این عنصر در نهشته های عظیم در کانیهای مگنزیت، دولومیت ودیگر کانی ها یافت می شود. این عنصر از الکترولیز کلرید منیزیم ناشی از اب های نمک دار، چاه ها و آب دریا ها حاصل می شود. منیزیم عنصری سبک به رنگ سفید نقره ای است این عنصر به راحتی در درجه حرارت بالا می سوزد و شعله سفید رنگ وتابناکی در موقع سوختن نمایان می کند. موارد استفاده این عنصر شامل مواد محترقه و منفجره شامل بمب های آتش زا می باشد. حدود یک سوم ترکیبات الو مینیومی و آلیاژهای ضروری برای هواپیما ها و موشکها از این عنصر استفاده می شود. این عنصر دارای خاصیت جوش خوردگی بهتر از آلومینیوم می باشد که برای عناصر آلیاژی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین برای تولید گرافیتهای حلقه ای چدنی کاربرد دارد. همچنین این عنصر یک عامل کاهنده در تولید اورانیوم خالص و نمکهای فلزی است. هیدروکسید، کلرید، سولفات و سیترات منیزیم در دندانپزشکی استفاده می شود. به علت اشتعال پذیری بالای این عنصر برای سوخت کوره های کارخانه ها استفاده می شود. ترکیبات آلی منیزیم نقش حیاتی در زندگی گیاهی و جانوری دارند. کلرفیل گیاهان دارای منیزیم است. به علت اشتعال پذیری بالای منیزیم موقع استفاده از این عنصر باید دقت لازم را به عمل بیاوریم. در موقع سوختن منیزیم نباید از آب استفاده کرد. روش کار: ابتدا درون یک ارلن تمیز، به مقدار کمی آب می ریزیم و سپس در حدود 15ml Hcl غلیظ به آن اضافه میکنیم (هنگام برداشتن Hcl غلیظ از عینک ایمنی استفاده کنید) و سپس به ارلن آب اضافه کرده تا ارلن پر شود (تا وسط گردنه ارلن). سپس یک تکه نوار منیزیم را وزن کرده، (m=0.024 gr ) آن را درون بشر انداخته و درپوش ارلن را که لوله ی شیشه ای از وسط آن می گذرد، می گذاریم. در انتهای لوله شیشه ای یک بشر می گذاریم. در درون ارلن واکنش زیر اتفاق می افتد: 2HCl + Mg MgCl2 + H2 با پیشرفت واکنش حجم گاز H2 موجود در ارلن بیشتر شده، با بالا رفتن فشار به سطح مایع درون ارلن فشار می آید، از لوله شیشه ای بالا آمده و درون بشر می ریزد. واکنش تا جایی پیش می رود که منیزیم به طور کامل با HCl واکنش دهد. یک دماسنج درون بشر می گذاریم تا دمای مایعی که از ارلن به بشر می ریزد بدست آید. دما را یادداشت می کنیم (T1=297.5k ). مایع موجود درون بشر را به یک استوانه مدرج منتقل کرده تا حجم مایع بدست آید (V1=138ml ). این حجم در واقع همان حجم گاز هیدروژنی است که از واکنش منیزیم با محلول HCl تولید شده است. محاسبات: فشار آزمایشگاه را نیز (p1=750 mmHg ) در نظر می گیریم. شرایط استاندارد را نیز در نظر می گیریم، (T2=273 K وp2=760 mmHg ). مقادیر فوق را در فرمول زیر جایگزین کرده تا حجم گاز H2 در شرایط استاندارد بدست آید: P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 750×138/297.5 = 760×V2/273 V2=124.96 ml با توجه به اینکه 1 mol از هر گازی 22.4L حجم دارد تعداد مول H2 بدست می آید: mol H2 = 0.12496L .(1mol / 22.4L) = 5.578×10-3 mol H2 از آنجایی که در فرمول واکنش ضرایب H2 وMg برابر هستند، در نتیجه: Mol H2 = mol Mg = 5.578×10-3 با استفاده از فرمول زیر وزن اتمی منیزیم بدست می آید: M = m / n = 0.24 / 0.005528 = 43.021 محاسبه ی درصد خطا 100 × مقدار واقعی /مقدار تجربی - مقدار واقعی=درصد خطا 24.3050-43.021/24.3050 × 100 = 77% =درصد خطا دلایل خطای آزمایش: عواملی که باعث خطا در آزمایش شده عبارتند از: 1. مقداری از محلولی که از ارلن بالا امده در لوله باقی مانده که در اندازه گیری حجم گاز H2 محاسبه نشده. (هوای درون لوله در اندازه گیری حجم H2 لحاظ نشده). 2. بشر بر روی میز کار که از جنس سنگ است قرار داده شده بود که از نظر دما عایق نبود در نتیجه دمای محلول ما دارای خطا شده است. 3. اشکال فنی ترازویی که با آن وزن Mg را اندازه گیری کردیم. منبع:webshimi.ir 88/05/03 :: 17 :: نويسنده : باقری
برای تهیه آسپرین از: سالیسیلیک اسید، استیک انیدرید، سولفوریک اسید، و کمی آب و نشاسته استفاده می کنیم. روش کار: سالیسیلیک اسید را با استیک انیدرید مخلوط می کنیم سپس سولفوریک اسید را به آن اضافه می کنیم مخلوط را خوب بهم می زنیم و آن را به مدت 15 دقیقه در آب 60 درجه قرار می دهیم سپس مخلوط را خنک کرده و مقدار 75 میلی لیتر آب سرد به آن اضافه می کنیم. سپس مخلوط را از صافی عبور می دهیم. روش خالص سازی: ماده ی بدست آمده را در 15 میلی لیتر الکل حل کرده و سپس 35 میلی لیتر آب گرم قرار می دهیم تا کاملا حلا لیت صورت گیرد. سپس محلول را به آرامی خنک کرده و رها می کنیم تا کریستال های آسپرین تشکیل شوند. کریستالها را صاف می کنیم و بعد آنها را در هوا خشک کرده و نقطه ذوب را تعیین می کنیم. 88/02/18 :: 18 :: نويسنده : باقری
استاندارد کردن اسید کلریدریک 2/0 مولار ابتدا در یک ارلن حدود 2/0 گرم کربنات سدیم بریزید و در حدود 20 یا 30 میلی لیتر آب مقطر حل کنید. سپس چند قطره از شناساگر سبز برموکرزول در ارلن بریزید. بورت را از اسید کلریدریکی که باید استاندارد شود و غلظت حدودی آن 2/0 است پر کرده و تیتراسیون را شروع کنید تا وقتی رنگ محلول از آبی به سبز تغییر یابد. سپس 2 الی 3 دقیقه ارلن را بجوشانید. مشاهده میکنید که رنگ محلول دوباره آبی خواهد شد. تیتر را ادامه دهید تا دوباره رنگ محلول سبز شود که این نقطه پایانی تیتراسیون است.
منبع : chemestan.com ادامه مطلب ... 88/02/10 :: 9 :: نويسنده : باقری
● يك تردستي زيبا و دلپذير ديگر مربوط به علم شيمي نمايش سادهاي را كه در اينجا مطرح ميكنيم، در نوع خود خيلي تماشايي است. روي ميز نمايش سه ليوان بزرگ محتوي مايعات بيرنگي قرار دارند، كه آزمايشگر آنها را آب معرفي ميكند. يك پارچ شيشهاي نيز داراي مايع بنفش رنگ است. شعبدهباز روي هر يك از سه مايع بيرنگ، كمي از مايع بنفش ميريزد، مايع اول به رنگ بنفش درميآيد. مايع دوم به رنگ قرمز درميآيد، و مايع سوم سبز رنگ ميشود! چگونه اين تردستي انجام ميپذيرد؟ مواد لازم براي اجراي اين نمايش شگفتانگيز عبارتند از: يك برگ كلم قرمز، 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و مقداري سود كه در 100 سانتيمتر مكعب آب حل شده است. روش كار به اين ترتيب است، كه از قبل برگهاي كلم قرمز را به قطعات كوچك ببريد. آنها را در يك كاسه بريزيد، و رويش آب جوش اضافه كنيد، و مدت نيمساعت آن را ساكن نگه داريد. شما مايعي به رنگ بنفش خواهيد داشت. آن را از الك عبور دهيد، و در پارچ بریزید. و اما ليوان اول داراي 100 سانتيمتر مكعب آب و لیوان دوم دارای 100 سانتیمتر مکعب سركه سفيد، و سومي سود حل شده در 100 سانتيمتر مكعب آب است. دليلش را هم به طور خلاصه توضيح ميدهيم: مايع بنفش رنگ، كه از برگ كلم قرمز به دست ميآيد، اگر در محيط اسيدي قرار گيرد، به رنگ قرمز درميآيد. در محيط قليايي سبز رنگ ميشود. و مسلماً در محيط خنثي رنگ خود (بنفش) را حفظ ميكند
87/11/22 :: 20 :: نويسنده : باقری
یک کوه آتشفشان دیگر مواد مورد نیاز: • جوش شیرین • سرکه • یک ظرف کوچک دستور کار: 1. یک قوطی یکبار مصرف بردارید و آن را دو قسمت کنید. بخش پایینی را روی یک مقوا بچسبانید. 2. تعدادی روزنامه یا ورق باطله را دور بطری بچسبانید تا ظاهری شبیه کوه پیدا کند. 3. اگر خواستید میتوانید کوهتان را رنگ بزنید تا واقعی تر به نظر برسد. 4. جوش شیرین را درون بطری بریزید. 5. سرکه را به آن اضافه کنید. 6. حالا که آتشفشان را دیدید، یک دستمال بردارید و هر جا را کثیف کرده اید، تمیز کنید. برای آنها که بیشتر حوصله دارند:سرکه را که روی جوش شیرین بریزید، کف میکند. میدانید این کف چیست؟ در واقع گاز حاصل از واکنش سرکه و جوش شیرین است که میخواهد از مخلوط خارج شود. سرکه محلول اسید استیک (CH3COOH) در آب است، جوش شیرین هم کربنات هیدروژن سدیم (3NaHCO). واکنشهایی که روی میدهد به صورت زیر است: در ابتدا اسید کربنیک به وجود میآید، اما اسید کربنیک اسیدی ناپایدار است و به آب و دی اکسید کربن تجزیه میشود. ما هم در تمام آزمایش های خود از همین گاز استفاده میکنیم. شاید بپرسید که از کجا میشود فهمید دی اکسید کربن به وجود آمده است. کافی است کبریت روشنی را در معرض این گاز قرار دهید. کبریت خاموش میشود. پس گاز حاصل دی اکسید کربن است. علاوه بر این دی اکسید کربن را میتوان از طریق دمیدن آن در آب آهک شناسایی کرد. محلول آب آهک شفاف است، اما اگر گاز دی اکسید کربن در آن دمیده شود، کدر خواهد شد.
87/08/11 :: 19 :: نويسنده : باقری
در یک ظرف فلزی کمی پودر وجود دارد. انجام دهنده آزمایشها آنرا روی اجاق برقی بشدت گرم می کند. سپس از روی اجاق بر می دارد و از ظرف دیگر که محتوی پودر سیاه رنگی است با نمک پاش کمی بر روی آن پودر گرم می پاشد ، جرقه های آتش با صدای خاصی همه جا پراکنده می شود.علاقمندان اجرای این آزمایش کافی است که فقط موارد زیر را داشته باشند: 2گرم نیترات پتاسیم و10گرم زغال چوب ابتدا زغال چوب را در هاون بکوبید و الک کنید و بصورت پودر نرمی در بیاورید. حال نیترات پتاسیم را روی اجاق تا حد ذوب شدن گرم نمایید و آنوقت پودر زغال را با نمک پاش روی آن بپاشید. بلافاصله جرقه های آتش بلند می شوند.دلیل آزمایش را می توان چنین توضیح داد که نیترات پتاسیم پس از گرم شدن ، اکسیژن آزاد می کنند و این اکسیژن در حرارتهای بالا زغال چوب را می سوزاند و چون زغال بصورت پودر درآمده است، هر ذره آن به یک جرقه تبدیل می گردد .سفارش می کنیم که این آزمایش را کمی دور از تماشاچی ها انجام دهید زیرا جرقه های آتش فاصله زیادی را طی می کنند . و هر چند که برای تماشاچی ها هیچ گونه خطری ندارد ممکن است که سبب ترسیدن آنها شود.همچنین ظروف فلزی بکار رفته هر قدر ضخیم تر و گودتر باشد آزمایش بهتر عملی می گردد زیرا اگر ظرف و محتوی آن سرد شود . این نمایش امکان ندارد 86/09/08 :: 20 :: نويسنده : باقری
ه به طور عمودی روی یک شعله نگه داشته شده است و تا وقتی که شعله بر قرار است صدا شنیده میشود. مواد لازم برای اجرای این آزمایش عجیب عبارتند از : -یک لوله شیشه ای یا فلزی به طول 60 سانتیمتر و به قطر 15 میلیمتر - مقداری روی خلل و فرجدار و کمی اسید سولفو ریک رقیق برای تهیه ی ئیدرژن - یک بطری دهانه گشاد با چوب پنبه ی سوراخ دار که در آ ن یک لوله باریک شیشه ای کوتاهنصب شده است . پس از تهیه ی مواد مورد نیاز ،ابتدا روی را در یک بطری دهانه گشاد بریزید و پس از ریختن اسید رقیق بروی آن دهانه ی ظرف را با چوب پنبه ی سوراخ دار مسدود کنید بلا فاصله فعل و انفعالا ت شروع شده و ئید روژن با شعله ی کم رنگی میسوزد. لوله ی شیشه ای را به طور عمودی روی شعله نگهدارید تا وقتی که شعله برقرار است صدا شنیده می شودبرای بهتر بودن آزمایش مزبور به نکات ذ یل توجه فر ما ئید: 1-پس از ریختن مواد در توی بطر ی دهن گشاد بلا فاصله ئید روژن ازلوله ی باریک خارج نمی شود و ابتدا هوا راخا رج می سازد بدین جهت باید کمی صبر کرده سپس کبریت بزنید. 2-برای ایجاد صدای مطبوعتر باید لوله را روی شعله مرتبا بالا و پائین برده و در موقعیت مناسب نگه دارید . 3- استفاده از پایه برای نگه داری لوله ی شیشه ای آ زمایش را جالبتر می کند . 4-لوله ی باریکی که در دهانه ی بطری دهانه گشاد بکار می برید وقتی نتیجه بخش خواهد بود که مانند قطره چکان سر آن باریکتر از ته آن باشد. 5- ابعادی که برای لوله ی شیشه ای قا ئم در فوق گفته شده است قابل تغییر بوده و می توانید با انتخاب لوله هائی بطول وقطر های غیر از آن مناسب ترین صدارا از آزمایش بدست آورید. 6- هنگام مشتعل کردن گاز ،امکان انفجار کوچکی وجود دارد. بهتر خواهد بود در این موقع، زیاد بدستگاه نزدیک نشوید. 86/09/08 :: 20 :: نويسنده : باقری
در این قسمت شما می توانید انیمیشنهای زیبایی از شیمی و آزمایشگاه ببینید البته بایدنرم افزارهای زیر را داشته باشیدRealPlayer. Quicktime, Shockwave, Gif animation http://www.shsu.edu/~chm_tgc/sounds/sound.html 86/09/08 :: 19 :: نويسنده : باقری
درباره وبلاگ  سلام اینی که میبینی وبلاگی از اخبار یافته ها و دنیای شیمی میباشد اگه سوالی داشتین در قسمت نظرات بذارین یا ایمیل کنین به ja_bagheri@yahoo.com موضوعات پيوندها 
|
||
 |
