نمونه سوالات شيمي (1) و (2) پيش دانشگاهي
باسمه تعالي
نمونه سوالات شيمي (1) و (2) پيش دانشگاهي
اين مجموعه سوالات از بين سوالات ارسال شده ي همكاران انتخاب و تنظيم شده است.
نمونه سوالات شيمي پيش دانشگاهي (1) فصل ( 1 )
1- دو واكنش بسيار سريع و دو واكنش بسيار كند نام ببريد.
2- درباره ي كنترل سرعت واكنش ها، براي هر يك از موارد زير مثالي بزنيد:
آ) تندتر كردن يك واكنش كه به طور طبيعي كند است.
ب) كندتر كردن يك واكنش كه به طور طبيعي تند است.
3- سرعت يك واكنش را با اندازه گيري چه پارامتر هايي مي توان تعيين كرد؟
4- سرعت متوسط يك واكنش شيميايي را از چه رابطه اي محاسبه مي كنند؟
5- واحدهاي معمول سرعت متوسط واكنش ها را با توجه به رابطه ي سرعت بنويسيد.
6 - با رسم منحني تقريبي مقدار ماده - زمان براي مواد شركت كننده در واكنش A ® B نشان دهيد غلظت ماده ي A و B با انجام واكنش و با گذر زمان چگونه تغيير مي كند؟
7 - واكنش مقابل در مخلوط اتانول و آب به عنوان حلال انجام مي شود: CH3 Br +OH─ CH3OH + Br─
به چه دلايلي ممكن است برخورد ميان OH CH3 و Br─منجر به انجام واكنش نشود؟
|
mol Zn
08/0 |
نمودار غلظت- زمان به صورت زير رسم شده است:
الف- سرعت متوسط مصرف شدن روي را بر حسب مول بر ثانيه حساب كنيد.
(از ابتدا تا انتهاي آن)
ب- بعد از گذشت 50 ثانيه از شروع واكنش چند مول روي باقي مي ماند؟
ج- در چه زماني مقدار فلز روي به نصف مقدار اوليه كاهش مي يابد؟
زمان ( s ) 80
9- آهن (III) كلريد مطابق واكنش زير كاهش (احيا) مي يابد :
2FeCl2 +SnCl4 2FeCl3 + SnCl2
الف- غلظت آهن (III) كلريد در ابتدا 8/0 مولار مي باشد كه پس از 3 دقيقه ازشروع واكنش غلظت آن به 2/0 مي رسد. سرعت متوسط مصرف شدن آهن (III) كلريد را در فاصله زماني ياد شده بر حسب مولار بر دقيقه محاسبه كنيد.
ب- سرعت متوسط توليد SnCl4 در فاصله زماني يادشده چقدر است؟
10- واكنش مقابل را در نظر بگيريد: CO2 +NO CO+NO2
انرژي فعالسازي واكنش رفت كداميك از اين مقادير است؟ چرا؟ kJ/mol 360 و kJ/mol 215
|
MnO2(s) |
2H2O(aq) O2(g) + 2H2O(l) (الف
|
MnO2(s) |
(s) 3O2(g) + 2KCl(s) 2KClO3 ( ب
12- واكنشهاي روبرو را در نظر بگيريد:
O2(g) NO2(g) NO(g) +
SO3 (g) +NO (g) SO2(g) +NO2(g)
اين دو واكنش را با هم جمع كرده و تعيين كنيد كدام ذره حد واسط است؟ چرا؟
13- شكلهاي ( الف تا ج) بعضي برخوردها را در واكنش زير نشان مي دهند:
NO(g) +NO2 (g) NO2(g) + N2(g)
|
O |
|
N
|
|
O |
|
N |
|
N |
|
N |
|
N |
|
N |
|
O |
|
O |
|
N |
|
N |
|
O |
|
O |
|
N |
با فرض آنكه برخوردها با انرژي كافي انجام شده باشند كدام شكل برخورد مؤثر را نشان مي دهد؟چرا؟
|
E |
|
E |
الف- سرعت رفت کدام واکنش بیشتر است؟ چرا؟ (الف) (ب)
ب- - سرعت برگشت کدام واکنش بیشتر است؟ چرا؟
|
راه واكنش |
|
راه واكنش |
15- انرژي فعالسازي واكنش H + Br ðBr H ðBr + Brبرابر 5 كيلو ژول برمول است.اين واكنش 172كيلو ژول گرماده است. انرژي فعالسازي واكنش برگشت را حساب كنيد. اين واكنش در جهت رفت سريعتر است يا برگشت؟چرا؟
16- باتوجه به واكنش مقابل: B ðB .... ..... AðA
اولا Ea , ΔHرفت و Eaبرگشت را حساب كنيد.
ثانيا ساختار پيچيده فعال وسطح انرژي آن را بنويسيد.
ثالثا واكنش رفت سريعتر است يا برگشت ؟چرا؟ B2
مقیاس نمودار 10 کیلو ژول می باشد.
A2
|
|
در ظرفA واكنش زير در حال انجام شدن است.
( H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g
اگر شير بين دو ظرف را باز كنيم سرعت واكنش چه تغييري مي كند؟ چرا؟
18- رابطه سرعت متوسط يك واكنش با سرعت متوسط واكنش دهنده وفراورده ها به صورت زير است:
معادله موازنه شده واكنش را بنويسيد.
19- دو دانش آموز سرعت تجزيه ي H2O2را در غلظت و دماي يكسان مورد مطالعه قرار دادند. دانش آموز اول سرعت متوسط تجزيه را در دو دقيقه ي اول و دانش آموز دوم سرعت متوسط تجزيه را درچهار دقيقه ي اول تعيين كرد. سرعت بدست آمده توسط كدام يك بيشتر است؟ توضيح دهيد.
20- چرا در رابطه ي محاسبه ي سرعت متوسط واكنش از روي واكنش دهنده ها، علامت منفي وجود دارد؟
21- جدو ل زير انرژي فعالسازي واكنش تجزيه اكسيد دي نيتروژن را در شرايط مختلف نشان مي دهد:
|
كاتاليزگرCl2(g) |
كاتاليزگرAu(s) |
بدون كاتاليزگر |
شرايط |
|
140 |
120 |
250 |
E (kJ/mol) |
الف - هر يك از نمودارهاي زير مربوط به كداميك از شرايط جدول است؟
الف ب ج
ب- در حضور كدام كاتاليزگر، واكنش كاتاليز شده همگن است؟چرا؟
22- درواكنش زيرانرژي فعالسازي واكنش رفت درحدود 5 كيلو ژول برمول است در حالي كه انرژي پيوند درحدود 432 كيلو ژول بر مول مي باشد. توضيح دهيد چرا انرژي فعالسازي واكنش كمتر است؟ H ― H H + H
23- در واكنش هاي زير كه در فاز گازي انجام مي گيرند، چه رابطه اي بين سرعت متوسط مصرف واكنش دهنده ها و توليد فراورده ها وجود دارد؟ 2 N2O(g) ® 2N2(g) + O2(g)
N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)
24- با توجه به واكنش زير به سؤالات پاسخ دهيد:
4 NH3(g) + 5 O2(g) ® 4 NO(g) + 6 H2O(g)
آ) بيشترين سرعت توليد يا مصرف و كمترين سرعت توليد يا مصرف به كدام ماده تعلق دارد؟
ب) اگر بدانيم سرعت متوسط مصرف آمونياك در فاصله ي زماني معين برابر mol/L.s 7- 10 × 2/4 است، سرعت مصرف
و توليد ساير مواد را از روي آن حساب كنيد.
ج) سرعت انجام واكنش را نيز حساب كنيد.
25- عوامل مؤثر بر سرعت واكنش را نام ببريد.
26- با ذكر مثال توضيح دهيد چگونه طبيعت واكنش دهنده ها در سرعت واكنشها دخالت دارند؟
27- كدام يك از واكنش هاي زير از سرعت بيشتري برخوردار است؟
آ) وقتي واكنش دهنده ها همگي در فاز مايع باشند.
ب) وقتي واكنش دهنده ها همگي در فاز جامد باشند.
ج) وقتي يكي از واكنش دهنده ها در فاز مايع و ديگري در فاز جامد باشد.
28- چرا با خرد كردن يك واكنش دهنده ي جامد، سرعت واكنش بيشتر مي شود؟
29- در يك آزمايش سينتيكي، يك شيميدان مقداري بلور ید را در ظرفي كه حاوي مقدار معيني از گاز هيدروژن بود، قرار داد. در آزمايش ديگري همان مقدار يد و هيدروژن را در ظرفي هم حجم با ظرف اول قرار داد و مخلوط را تا دماي 130 درجه سلسيوس حرارت داد به طوري كه يد جامد در آن دما تصعيد شد. سرعت پيشرفت كدام واكنش بيشتر است؟ چرا؟
30- الياف آهن در هوا نمي سوزد اما در اكسيژن خالص مي سوزد. علت را چگونه توجيه مي كنيد؟
31- با توجه به جدول زير، بررسي كنيد تغيير غلظت NO و H2 چه تأثيري بر سرعت واكنش دارد؟
چه رابطه اي بين سرعت واكنش و غلظت هر يك از آنها وجود دارد؟
|
سرعت واكنش mol/L.s |
غلظت واكنش دهنده ها در آغاز واكنش mol/L |
شماره ي آزمايش | |
|
[H2] |
[NO] | ||
|
3-10 × 23/1 |
1/0 |
1/0 |
1 |
|
3- 10 × 46/2 |
2/0 |
1/0 |
2 |
|
3-10 × 92/4 |
1/0 |
2/0 |
3 |
32- در هر يك از فرايندهاي زير كدام عامل بر سرعت واكنش مؤثر است؟
آ) نگه داري مواد غذايي در يخچال
ب) واكنش فلز منيزيم با آب داغ و عدم واكنش آن با آب سرد
33- از چه راههایي می توان تعداد برخوردهاي بين واكنش دهنده ها را افزايش داد تا منجر به افزايش سرعت واكنش شود؟
34- افزايش غلظت چگونه باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟ توضيح دهيد.
35- طبق نظريه ي برخورد سرعت واكنش به چه عاملي وابسته است؟
36- درباره ي درستي يا نادرستي عبارات زير با بيان دليل اظهار نظر كنيد:
آ) همه ي برخوردها ميان واكنش دهنده ها منجر به واكنش مي شود.
ب) همه ي برخوردها، از جهت مناسب صورت مي گيرند.
پ) برخوردي منجر به واكنش مي شود كه از جهت مناسب بوده و انرژي كافي براي انجام واكنش داشته باشد.
38- با توجه به نظريه ي برخورد، چرا افزايش دماي واكنش دهنده ها باعث افزايش سرعت واكنش مي شود؟
39- با توجه به نظريه ي برخورد توضيح دهيد انرژي فعال ساري واكنش ها صرف چه عملي مي شود؟
40- فرض كنيد انرژي فعال سازي دو واكنش زير با هم برابر است. سرعت انجام كدام يك از آن ها در دماي 50 درجه ي سلسيوس بيشتر است؟ شرح دهيد. NH3(g) + HCl(g) ® NH4Cl(s)
N(CH3)3(g) + HCl(g)® (CH3)3NHCl(s)
41- سرعت اغلب واكنش ها با گذشت زمان بر اثر كاهش غلظت واكنش دهنده ها كم مي شود. اما سرعت بعضي از واكنش هاي گرماده زياد مي شود. چرا؟
42- کدام نمودار غلظت – زمان برای واکنش 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) درست است؟توضيح دهيد.
مقياس نمودارها mol/L 01/0 مي باشد.
|
غلظت (M) |
|
NO
O2
NO2
|
|
غلظت (M) |
|
NOو O2
NO2
|
|
غلظت (M) |
|
زمان(s) |
|
زمان(s) |
|
O2
NO
NO2
|
|
زمان(s) |
(الف) (ب) (ج)
نمونه سوالات شيمي پيش دانشگاهي (1) فصل ( 2 )
1ـ كدام فرايند زير برگشت پذير و كدام برگشت ناپذير است؟
آ) گرفتن آب تبلور نمك ها
ب) سوختن مواد سوختي
2ـ آيا عبارت زير درست است؟ درباره ي مفهوم آن توضيح دهيد.
« وقتي خواص قابل مشاهده ي يك سامانه ثابت بماند، به معني توقف فرايندهاي داخل آن است. »
3ـ آ) مفهوم تعادل چيست؟
ب) چند تعادل فيزيكي نام ببريد.
پ) شرط برقراري تعادل در يك واكنش برگشت پذير چيست؟
4ـ نحوه ي برقراري تعادل در واكنش گازي زير را با رسم سرعت سنج ها در مراحل مختلف آن توضيح دهيد.
2 SO2 + O2 ¾ 2 SO3
5ـ منظور از تعادل پويا چيست؟
6ـ درستي يا نادرستي عبارت هاي زير را با بيان دليل مشخص كنيد:
آ) ثابت تعادل، نسبت غلظت فراورده ها به واكنش دهنده ها را در يك سامانه ي تعادلي نشان مي دهد.
ب) ثابت تعادل يك سامانه در دماي معين به غلظت وابسته نيست و مقدار ثابتي است.
پ) يكاي ثابت تعادل همواره برابر mol/L است.
ت) در رابطه ي ثابت تعادل، مقادير غلظت هاي اوليه ي مواد را قرار مي دهند.
ث) برخي اوقات ممكن است ثابت تعادل يك سامانه ي تعادلي برابر با صفر شود.
7ـ تعادل همگن و ناهمگن را با مثال هاي مناسب با هم مقايسه كنيد.
8ـ در يك دماي معين، mol 0740/0 از PCl5 (g) به ظرفي يك ليتري وارد مي شود و تعادل زير برقرار مي شود. غلظت تعادلي PCl3 برابر mol/L 0500/0 است. ثابت تعادل سامانه را در اين دما حساب كنيد. PCl5(g) ¾ PCl3(g) + Cl2(g)
9ـ اگر در دماي 1000 كلوين ، mol 0600/0 از SO3 گازي در ظرف يك ليتري قرار گيرد ، تا برقراري تعادل، 7/36% آن تفكيك مي گردد. ثابت تعادل فوق را در اين دما بيابيد. 2 SO3 ¾ 2 SO2 + O2
10ـ ثابت تعادل واكنش زير در دماي 750 درجه ي سلسيوس، برابر 30/1 است. اگر mol 600/0 از CO با mol 600/0 از H2O در دماي فوق با هم در ظرف يك ليتري مخلوط شوند، غلظت هاي تعادلي هر يك از مواد را حساب كنيد.
H2O (g) + CO(g) ¾ H2 (g) + CO2 (g)
11ـ ثابت تعادل واكنش زير در دماي 150 درجه ي سلسيوس ، برابر 3-10×5/8 است. اگر mol 0600/0 از IBr در دماي فوق در ظرف يك ليتري قرار گيرند، غلظت هاي تعادلي هر يك از مواد را حساب كنيد.
2 IBr (g) ¾ I2 (g) + Br2 (g)
12ـ ثابت تعادل زير در دماي 425 درجه ي سلسيوس ، برابر 8/54 است. اگر از هر يك از مواد شركت كننده در سامانه ي تعادلي mol 000/1 در ظرفي يك ليتري وارد شوند، غلظت هاي تعادلي هر يك از مواد چقدر خواهد بود؟
H2 (g) + I2 (g) ¾ 2 HI (g)
13ـ درباره ي درستي يا نادرستي عبارت هاي زير با بيان دليل اظهارنظر كنيد:
آ) بزرگ بودن ثابت تعادل يك سامانه، به معني زياد بودن غلظت فراورده ها در مقايسه با واكنش گرهاست.
ب) زمان رسيدن به تعادل در يك سامانه، به اندازه ي Ea و Ea¢ بستگي دارد.
پ) بسيار بزرگ بودن يك سامانه ي تعادلي به معني مساعد بودن فرايند رفت آن از نظر ترموديناميكي است.
ت) سينتيك يك فرايند تعادلي به وسيله ي مقادير انرژي فعال سازي واكنش هاي رفت و برگشت كنترل مي شود.
ث) وقتي يك سامانه از نظر ترموديناميكي مساعد باشد، از نظر زمان، زود به تعادل مي رسد.
14ـ هر يك از حالت هاي زير بيانگر چه پيامي از نظر پيشرفت واكنش رفت است؟
آ) K > 1 ب) K < 1 پ) K = 1 ت) K >> 1 ث) K << 1
15ـ جهت واكنش را در هر يك از حالت هاي زير پيش بيني كنيد:
آ) Q < K ب) Q > K
16ـ ثابت تعادل زير در دماي 480 درجه ي سلسيوس برابر L/mol 889 است. اگر از گونه هاي HCl و O2 و Cl2 و H2O به ترتيب، 030/0، 020/0، 080/0 و 070/0 مول در ظرف يك ليتري وارد كنيم، واكنش در چه جهتي پيش خواهد رفت؟
4 HCl (g) + O2 (g) ¾ 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g)
17ـ ثابت تعادل زير در دماي 24 درجه ي سلسيوس برابر mol2/L2 4-10× 58/1 است. اگر از NH3 و H2S به ترتيب، 0205/0 و 00750/0 مول و از NH4HS به مقدار اضافي در يك ظرف يك ليتري مخلوط شوند، واكنش در چه جهتي پيش خواهد رفت؟
NH4HS (s) ¾ NH3 (g) + H2S (g)
18ـ عوامل مؤثر بر تعادل را نام ببريد.
19ـ با افزودن هر يك از مواد زير واكنش رفت يك سامانه ي تعادلي انجام مي شود يا برگشت؟
آ) واكنش دهنده ها ب) فراورده ها
20ـ افزايش يا كاهش غلظت هر يك از مواد واكنش دهنده ها و فراورده ها چه تأثيري در اندازه ي K دارد؟
21ـ اصل لوشاتليه را بنويسيد.
22ـ درستي يا نادرستي هر يك از عبارتهاي زير را با بيان دليل مشخص كنيد.
آ) تغيير فشار برهمه ي سامانه هاي تعادلي به طور قابل ملاحظه اي مؤثر است.
ب) هيچ سامانه ي تعادلي گازي وجود ندارد كه تغيير فشار بر آن تأثير نداشته باشد.
پ) تغيير فشار يك سامانه ي تعادلي گازي با تغيير حجم آن اعمال مي شود.
ت) افزايش فشار يك سامانه ي گازي، باعث جابه جا شدن تعادل به سمت تعداد مول هاي گازي كمتر مي شود.
ث) كاهش فشار يك سامانه ي گازي، باعث جابه جا شدن تعادل به سمت تعداد مول هاي گازي بيشتر مي شود.
ج) به طور كلي تغيير فشار سامانه ي گازي شكلي كه از فشار تأثير مي پذيرد، تعادل به سمتي جابه جا مي شود كه اثر تغيير فشار اعمال شده را به حداقل برساند.
23ـ درستي يا نادرستي هر يك از عبارتهاي زير را با بيان دليل مشخص كنيد:
آ) در واكنش گرماده، افزايش دما باعث جابه جايي تعادل به سمت چپ مي شود.
ب) در واكنش گرماگير، افزايش دما باعث جابه جايي تعادل به سمت راست مي شود.
پ) جابه جايي در تعادل به هنگام تغيير دما همواره طوري است كه تغييرات دماي سامانه كمتري مقدار ممكن شود.
ت) در واكنش هاي گرماده، افزايش دما باعث كاهش مقدار ثابت تعادل مي شود.
ث) در واكنش هاي گرماگير، افزايش دما باعث افزايش مقدار ثابت تعادل مي شود.
24ـ درباره ي درستي يا نادرستي عبارت هاي زير با بيان دليل اظهار نظر كنيد:
آ) كاتاليزگر با تأثير بر انرژي فعال سازي، مي تواند سرعت رسيدن يك سامانه به تعادل را كاهش دهد.
ب) كاتاليزگر بر اندازه ي ثابت تعادل سامانه تأثيري ندارد.
25ـ درباره ي فرايند هابر در توليد آمونياك به سؤالات زير پاسخ دهيد:
آ) چرا در اين فرايند فشار سامانه ي تعادلي را تا حد امكان افزايش مي دهند؟
ب) با وجود اينكه تعادل فوق در جهت رفت گرماده است، چرا آن را در دماهاي بالا انجام مي دهند؟
پ) چهار روشي را كه در اين فرايند براي توليد محصول بيشتر به كار گرفته مي شود، كامل توضيح دهيد.
26ـ در واكنش زير با اعمال هر يك از تغييرات زير تعادل در چه سمتي جابه جا مي شود؟
4 HCl (g) + O2 (g) ¾ 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) + q
آ) افزايش دما ب) كاهش فشار پ) افزايش كاتاليزگر ت) خارج كردن HCl
27ـ در واكنش زير با اعمال هر يك از تغييرات زير تعادل در چه سمتي جابه جا مي شود؟
NiO (s) + CO (g) ¾ Ni (s) + CO2 (g) + q
آ) كاهش دما ب) كاهش فشار پ) خارج كردن CO2 ت) افزايش Ni (s)
28- ثابت تعادل براي واكنشهاي A و B دردماي 25 داده شده است :
A) H2C2O4(aq)+H2O (l) ¾ HC2O4─ (aq)+ H3O+(aq) K=5.4×10-2
B) HC2O4─(aq) +H2O (l) ¾ C2O42─ (aq) + H3O+(aq) K´=5.4×10-5
C) H2C2O4(aq)+2H2O(l) ¾ C2O42─ (aq)+ 2H3O+(aq) K˝=?
آ- چه رابطه اي ميان واكنش A وB وC موجود است؟
ب-رابطه قانون تعادل را براي واكنش C بنويسيد. در دماي 25 درجه مقدار K چقدر است؟
29-كاهش فشار بر كدام يك از واكنشهاي تعادلي زير مؤثر است؟چرا؟
A) CaCO3(s) ¾ CaO(s) +CO2(g)
B) 3Fe(s) +4H2O(g) ¾ Fe3O4(s) +4H2(g)
30- نمودار زير براي واكنش تعادلي روبرو بدست آمده است: 2NO2(g) ¾ N2O4(g)
|
زمان(min) |
|
NO2
N2O4 |
|
غلظت (M) |
ب- نمودار A تغيير غلظت كدام ماده رانسبت به زمان نشان مي دهد؟چرا؟
ثابت تعادل را محاسبه كنيد.
مقیاس نمودار 1/0 مولار می باشد.
55 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
31- براي يك تعادل شيميايي همگن گازي قانون تعادل زير برقرار است:
آ - معادله واكنش تعادلي رابنويسيد.
ب- افزايش [H2S] چه تاثيري در مقدار K دارد؟ توضيح دهيد.
32- مقداري گاز NO2 را در يك سرنگ قرار مي دهيم تا تعادل مقابل برقرار گردد: 2NO2(g) ¾ N2O4(g) ∆H= - 59 kJ
اگر پيستون سرنگ را فشار دهيم تا حجم نصف گردد در لحظه اول چه تغييري در رنگ مخلوط گازي مشاهده مي شود؟ چرا؟
تعادل در چه جهتي پيشرفت مي كند؟چرا؟
33- مقدار ثابت تعادل واكنش زير در دماي 1527 برابر 103 × 63/ 8 است. هر گاه غلظتهاي تعادلي NO , NO2 به ترتیب
3-10 × 6/5 و 2-10 × 54/7 مول بر ليترباشد ، غلظت تعادلي O2 را محاسبه كنيد.
2NO2(g) ¾ 2NO (g) + O2(g)
34- براي بدست آوردن فراورده بيشتر در واكنش تعادلي زير هر يك از عوامل دما و فشار را چگونه تغيير بدهيم؟( با ذكر دليل)
C2H4 (g) + H2 (g) ¾ C2H6(g) ; ∆ H< 0
35- مقداري كربنات كلسيم رادر ظرف سربسته 10 ليتري در دماي ثابت قرار مي دهيم تا تعادل زير برقرار شود. اگر هنگام تعادل مقدار گاز CO 5/2 مول باشد ثابت تعادل را محاسبه كنيد. CaCO3(g) ¾CaO(s) + CO2(g)
36- 4/0 مول گاز گوگرد دي اكسيد را در ظرفي به حجم 1 ليتر قرار مي دهيم اين گاز در دماي 1227 مطابق واكنش تعادلي زير تجزيه مي شود: 2SO3 (g) ¾ 2SO2 (g) + O2 (g)
رابطه قانون تعادل را براي اين واكنش بنويسيد و با توجه به نمودار
مقدار ثابت تعادل را براي آن حساب كنيد.
|
غلظت (M) |
|
4/0 |
|
35/0 [SO2]
175/0 [O2]
05/0 [SO3] زمان |
37- واکنش زير را در محلول الكلي در نظر بگيريد: [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl ─ ¾ [CoCl4]2─ + 6H2O ; ∆H >0
|
صورتي رنگ |
|
آبي رنگ |
الف – تعادل در چه جهتي جابجا مي شود؟
ب- خواص ماکروسکوپی سیستم چه تغییری می کند؟
38- رابطه قانون تعادل را براي هر يك از واكنشهاي زير بنويسيد. در ضمن با توجه به ثابت تعادل واكنش )آ( ثابت تعادل دو واكنش ديگررا محاسبه كنيد:
(آ N2O4(g) ¾ 2NO2(g) K = 0/2
(ب 2NO2(g) ¾ N2O4(g) K = ?
(ج 2N2O4(g) ¾ 4NO2(g) K = ?
39- جيوه (II) اكسيد طبق رابطه مقابل مي تواند در محيط بسته به تعادل برسد: 2HgO(s) ¾ 2Hg(l) + O2(g)
- اولا بگوييد اين تعادل همگن است يا نا همگن؟ چرا؟
- رابطه قانون تعادل را براي آن بنويسيد.
- ثالثا اگر ثابت تعادل واكنش برابر 7-10 باشد غلظت گاز اكسيژن را در لحظه تعادل حساب كنيد.
40- تعادل روبرو را در نظر بگيريد: ∆H< 0 ; 4NH3(g) +5O2(g) ¾ 4NO(g)+6H2O(g)
با تغيير هر يك از شرايط زير واكنش در چه جهتي جابجا مي شود؟ تعداد مولهاي اكسيژن چه تغييري مي كند ؟
الف- افزايش دما ب- افزایش غلظت O2
41- شكل مقابل را به دقت نگاه كنيد.در ظرف A تعادل زير برقرار است:
2ICl(g)+H2(g) ¾ I2(g) +2HCl(g)
اگر شير را باز كنيم:
|
H2 |
|
230 C محيط با دماي ثابت |
ب- تعادل در كدام جهت جابجا مي شود؟ چرا؟
42- رابطه قانون تعادل را براي واكنش مقابل بنويسيد: H2O(g) +CO(g) ¾ H2(g)+ 2HCl(g)
|
دما(C) |
ثابت تعادل |
|
1000 |
602/0 |
|
900 |
775/0 |
|
800 |
075/1 |
|
700 |
587/1 |
باتوجه به جدول روبرو اين واكنش گرماگير است يا گرما زا؟
در باره پاسخ خود توضيح دهيد.